Page 82 - 世界学

066 世 界学 Shi Jie Xue

⑦稀有气体最外层电子数是 8 个（He 为 2 个）不得不失（达到最稳定状态，
所以稀有气体性质较稳定）。

不管是什么原子，核电荷数 = 质子数 = 电子数，电量相等，电性相反，整个原
子呈电中性（即不显电性）。

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能
量逐步升高的电子层里。

5. 化合物分子的共用电子对
共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。当两种非金属元素的原子形

成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成 8 电子稳定结构的趋势，它们得电子
的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子
形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个

原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力而形成了一个分子。

（二）元素周期表

1. 元素周期表的概念

现代化学的元素周期律是 1869 年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首
创的，他将当时已知的 63 种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相
似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当

代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一
横行称为一个周期，一列称为一个族。此后不断有人提出各种类型周期表不下 170

余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（以维尔纳式为代
表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；

立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
化学元素周期表是根据核电荷数从小到大排序的化学元素列表。列表大体呈长

方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能
够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被
广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原

子结构有如下关系：质子数 = 原子序数 = 核外电子数 = 核电荷数。