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182 世 界学 Shi Jie Xue

的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

二、化学键和物质的聚集

（一）化学键的类型

1. 化学键

化学键（Chemical Bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或
离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化
学键。

在一个水分子中 2 个氢原子和 1 个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于
原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原

子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有 3 种类型，即离子键、共价键、金属
键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，
形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共

价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的。其他的解释还有价键理论，价层电
子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是
由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

2.离子键
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键（Ionic Bond），成键的本质是阴

阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例
如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，
以符合八隅体。之后氯会以 -1 价的方式存在，而钠则以 +1 价的方式存在，两者再

以库仑静电力因正负相吸而结合在一起。因此也有人说离子键是金属与非金属结合
用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。

离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。
离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就

越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠 NaCl 中的离子键
较氯化钾 KCl 中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。