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186 世 界学 Shi Jie Xue

键极化度等。这种围绕两个原子的分子轨道称为定域轨道。

6. 极性键
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不
同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的

原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：
HCl 分子中的 H—Cl 键属于极性键，有一个简单的判断极性键与非极性键的方法，

比较形成该化合物中各原子的原子量，一般来说，相对原子质量越大的原子吸引电
子能力更强。但是要注意，有极性键构成的化合物，不一定是极性化合物，例如甲

烷，它就是有极性键的非极性分子（原因是正负电荷中心重合）。
7. 非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电

子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键
的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如 H 2 中 H—H 键、O 2 中 O=O

键、N 2 中 N ≡ N 键），也可以存在于化合物分子中（如 C 2 H 2 中的 C—C 键）。非
极性键的键偶极矩为 0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极

性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何
中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，它也是非极性分子。由非

极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，
碳单质有三类同素异形体：依靠 C—C 非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原
子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯 C60（分子晶

体）。举例：C1 2 分子中的 Cl-Cl 键属于非极性键。
8. 配位键

又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一
原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原

子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟
化硼可以形成配位化合物。

（二）化学反应的规则

1. 泡利原理

泡利原理发现：高分辨光谱事实揭示核外电子除空间运动外，还存在着一种奇