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第五章 物质世界学 183

正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个
方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

离子键成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引
与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。

存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体
+
中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如 NaCl 中 Na 可以与 6 个
-
Cl 直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较
弱的作用存在，因此是没有饱和性的。化学键的概念是在总结长期实践经验的基础
上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实。特别是用来说明原子为何
以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成

原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化
学键的符号 ；电子发现以后，1916 年 G.N. 路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成

离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电
子理论。

量子理论建立以后，1927 年 W.H. 海特勒和 F.W. 伦敦通过氢分子的量子力学
处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多

人，特别是 L.C. 鲍林和 R.S. 马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转
移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的

方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键
是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质

是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离
子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，反之亦

然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体
空间点阵并不相同。

3.共价键
（1）共价键的概念
共价键（Covalent Bond）是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相

互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成